【原电池正极发生什么反应】在原电池中，化学能被转化为电能。原电池的基本工作原理是通过氧化还原反应实现电子的转移，从而产生电流。在这一过程中，正极和负极分别发生不同的反应：正极发生的是还原反应，而负极发生的是氧化反应。
一、
原电池的正极是电子的接受者，即发生还原反应的区域。在正极上，氧化剂被还原，获得电子，从而完成电子的传递过程。正极的反应通常与电解质溶液中的离子有关，具体反应类型取决于电池的种类（如锌-铜电池、铅酸电池等）。
为了更清晰地理解不同电池中正极发生的反应，可以通过表格形式进行对比和总结。
二、表格展示
| 电池类型 | 正极材料/物质 | 正极反应式 | 反应类型 | 说明 |
| 锌-铜原电池 | 铜片（Cu） | Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | 还原反应 | 溶液中的铜离子被还原为金属铜 |
| 铅酸蓄电池 | PbO₂（二氧化铅） | PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2e⁻ → PbSO₄ + 2H₂O | 还原反应 | 在充电时，PbO₂被还原为PbSO₄ |
| 碱性锌锰电池 | MnO₂（二氧化锰） | MnO₂ + H₂O + e⁻ → MnOOH + OH⁻ | 还原反应 | 二氧化锰被还原为MnOOH |
| 燃料电池 | O₂（氧气） | O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O | 还原反应 | 氧气作为氧化剂，在正极被还原成水 |
| 银锌电池 | Ag₂O（氧化银） | Ag₂O + H₂O + 2e⁻ → 2Ag + 2OH⁻ | 还原反应 | 氧化银被还原为金属银 |
三、小结
原电池的正极始终是还原反应的发生地，其核心在于电子的接受。正极的反应不仅决定了电池的输出电压，还影响了电池的能量密度和使用寿命。不同类型的电池根据其设计和用途，正极所参与的反应也有所不同，但它们的共同点是：正极总是吸引电子，发生还原反应。